C'est le nombre de protons dans le noyau qui détermine la nature de l'élément.
Des atomes qui ont même Z mais des N différents sont des isotopes. Exemples : l'hydrogène, le carbone … Rechercher les différents isotopes du carbone et de l'hydrogène ; donner la composition de leur noyau et des atomes.
Si l’atome avait la dimension de la Terre (12800 km de diamètre), quelle serait la dimension du noyau ?
(trouver une image associée)
Critiquer le schéma donné ci-dessus pour illustrer le modèle de l’atome :
Masse des nucléons : 1,6 10-27 kg (1,672.10-27 kg pour le proton et 1,674.10-27 kg pour le neutron)
Masse d'un électron : 9,11.10-31 kg
La masse approchée d’un atome peut être considérée comme la somme des masses de ses constituants.
Calculer la masse approchée d’un atome de carbone (6 protons, 6 neutrons, 6 électrons)
Calculer la masse approchée de son noyau :
Comparer ces masses :
Décrire la structure de l’atome à la lumière de ces informations:
Justifier le choix de " nombre de masses pour le nombre A = N + Z
La charge électrique s'exprime en Coulombs (C).
La charge portée par un électron : -1,6.10-19 C.
La charge portée par un proton : +1,6.10-19 C.
La charge portée par un neutron: 0 C.
La valeur 1,6.10-19 C est appelée charge élémentaire.
Quelle est la charge d'un atome ?
Un atome peut perdre ou gagner un ou plusieurs électrons il devient un ion.
S'il perd un ou plusieurs électrons, il devient un ion chargé …………… (cation)
S'il gagne un ou plusieurs électrons, il devient un ion chargé …………… (anion)
Symbole de quelques ions : Cl- (Ion chlorure) = Atome de chlore qui a ………. … électron(s) ;
Na+ (Ion sodium) = Atome de sodium qui a ………. … électron(s) ;
Fe…. (Ion fer III) = Atome de fer qui a perdu 3 électron(s)
S…. (Ion sulfure) = Atome de soufre qui a gagné 2 électron(s)