Les grandeurs caractéristiques en chimie

NOM de la grandeur	Symbole utilisé	unité utilisée
Masse	m	g
Quantité	n	mol
Volume	V	L
Masse volumique	µ	g/L ou g.L^-1
Densité	d	Sans dimension
Concentration massique ou titre	t	g/L ou g.L^-1
Concentration molaire	c	mol/L ou mol.L-1
Masse molaire	M	g/mol ou g.mol^-1

Attention : Les unités courantes en chimie ne sont pas les unités légales

(l'unité SI de masse est le kg ; 1L = 1dm3 = 0,001 m3)

Relations entre ces grandeurs

Relations entre les différentes grandeurs mesurables concernant un composé chimique A et sa quantité.

A est un corps pur gazeux

A est un corps pur liquide ou solide

A est dissout en solution

Je mesure: le volume qu'il occupe

V (en L)

Je mesure :

sa masse

m_A(en g)

Je mesure : le volume qu'il occupe

V (en L)

Je connais : sa concentration massique

t_A(en g.L^-1)

Je connais : sa concentration molaire

c_A(en mol.L^-1)

Si je connais : le volume molaire des gaz (dans les conditions de l'expérience)

V_mol (en L.mol^-1)

Si je connais : sa masse volumique µ_A(en g.L^-1) ou sa densité d (sans unité)

d = µ_A/µ_eau

Si je connais aussi le volume de solutionV_solution (en L)

Si je connais le volume de solution

V_solution (en L)

j'en déduis sa masse

m_A = µ_A . Vm_A = d.µ_eau . V

j'en déduis sa masse m_A (en g) m_A= t_A.V_solution

Si je connais sa masse molaire M_A (en g.mol^-1)

j'en déduis sa quantité n_A (en mol) n_A = V/V_mol

j'en déduis sa quantité n_A (en mol)

j'en déduis sa quantité n_A (en mol) n_A = c_A.V_solution