Le sulfate de cuivre hydraté est un solide bleu dans les conditions habituelles
Sa formule chimique est CuSO4, pH2O (où p est un nombre entier).
L’objectif de ce TP est de déterminer la valeur de p.
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Le sulfate de cuivre hydraté est un solide bleu dans les conditions habituelles
Sa formule chimique est CuSO4, pH2O (où p est un nombre entier). L’objectif de ce TP est de déterminer la valeur de p. |
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Elément |
Hydrogène |
Oxygène |
Soufre |
Cuivre |
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16,0 |
32,1 |
63,5 |
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- Placer un tube à essai dans un bécher, peser l’ensemble et noter sa masse m1.
- Introduire délicatement à l’aide d’une spatule environ 2 g de sulfate de cuivre hydraté dans le tube.
- Peser l’ensemble (bécher + tube + sulfate de cuivre hydraté) et noter la masse m2.
- Chauffer le tubeà essai au bec Bunsen, jusqu’à la disparition de la couleur (veiller à évaporer l’eau sur les parois du tube)
- Peser à nouveau l’ensemble (bécher + tube + son contenu)
- Renouveler ces opérations jusqu’à ce que la masse ne varie plus et noter m3 sa valeur.
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m1 = |
m2 = |
m3 = |
Indiquer ce que représentent m1 ; m2 et m3.
m1 = masse de…………………………………………………………………………………………
m2 = masse de…………………………………………………………………………………………
m3 = masse de…………………………………………………………………………………………
Compléter l’équation de la déshydratation : CuSO4, pH2O ------> …………… + ……………………
Que vaut la masse mf du sulfate de cuivre déshydraté obtenu ?
En déduire la quantité nf de sulfate de cuivre déshydraté obtenu.
Que vaut la masse me d’eau éliminée lors de la déshydratation ?
En déduire la quantité ne d’eau éliminée lors de la déshydratation.
Quelle relation lie nf ; ne et p ?
En déduire la valeur de p (entier).