NOM Prénom :

Contrôle de sciences physiques

Physique

I. Un solide homogène parallélépipédique a une masse M = 1 kg. Il est en équilibre sur un support plan faisant un angle de 30° avec l’horizontale.

1.        Pourquoi doit-on admettre qu’il y a des frottements ? Justifier en énonçant la loi de Newton appropriée.

2.       Représenter qualitativement sur le schéma les forces appliquées au solide.

3.       Déterminer la valeur de chacune des forces précédentes. On prendra g = 10 N.kg-1.

4.       Les frottements restants constants, on augmente l’angle du plan.
Choisir la proposition vraie parmi les 3 propositions suivantes et justifier soigneusement :
Proposition a : le solide reste immobile
Proposition b : le solide glisse à vitesse constante
Proposition c : le solide glisse avec un mouvement accéléré

II/ L’enregistrement du centre d’inertie d’un palet sur une table à coussin d’air horizontale a donné le résultat suivant. Le temps t entre deux pointés est de 20 ms. Les deux enregistrements sont identiques.

schéma 1

schéma 2

1. Déterminer et représenter (à l’échelle 1cm 1m.s-1) (sur le schéma 1)

2. Représenter (à la même échelle) (sur le schéma 2)

3. Quelle est la direction et le sens de la force résultante qui s’exerce sur le palet. Justifier.

1

1.5

2

2

2

1

1

Chimie :

I. Expliquer la phrase : L’atome de soufre est plus électronégatif que l’atome d’hydrogène.       S

Attribuer des charges partielles d+ et d- aux atomes de la molécule ci-dessous.                 H            H

Comment qualifie-t-on la molécule SH2 ?

II. Le sulfate de fer (II )  FeSO4, ainsi que l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2, sont deux solides ioniques.

  1. Écrire l’équation des réactions de dissolution de ces deux solides dans l’eau.
  2. On prépare une solution S1 de sulfate de fer II,  de volume V1 = 100 mL, en dissolvant  une masse m1 = 0,50 g de ce composé solide. Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions en solution ?
  3. On prépare une solution S2 d’hydroxyde de calcium, de volume V2 = 50 mL, en dissolvant  une masse m2 =1,20 g de ce composé solide. Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions en solution ?
  4. On mélange les deux solutions, on observe la formation d’un précipité d’hydroxyde de fer (II) ; Fe(OH)2.
    1. Écrire l’équation de la réaction de précipitation qui se produit.
    2. Construire le tableau d’avancement de la réaction.
    3. En déduire la masse du précipité obtenue ainsi que les concentrations effectives des ions restant en solution dans l’état final du système.

On donne les masses molaires en g.mol-1 de H (1) ; O (16) ; S (32,1) ; Ca(40,1) ; Fe ( 55,8) 

1.5

1

3

0.5

1.5

2

NOM Prénom :

Contrôle de sciences physiques

Physique

I. Un solide homogène parallélépipédique a une masse M = 1 kg. Il est en équilibre sur un support plan faisant un angle de 40° avec l’horizontale.

  1. Pourquoi doit-on admettre qu’il y a des frottements ? Justifier en énonçant la loi de Newton appropriée.
  2. Représenter qualitativement sur le schéma les forces appliquées au solide.
  3. Déterminer la valeur de chacune des forces précédentes. On prendra g = 10 N.kg-1.
  4. Les frottements restants constants, on augmente l’angle du plan.
    Choisir la proposition vraie parmi les 3 propositions suivantes et justifier soigneusement :
    Proposition a : le solide reste immobile
    Proposition b : le solide glisse à vitesse constante
    Proposition c : le solide glisse avec un mouvement accéléré

II/ L’enregistrement du centre d’inertie d’un palet sur une table à coussin d’air horizontale a donné le résultat suivant. Le temps t entre deux pointés est de 40 ms. Les deux enregistrements sont identiques.

schéma 1

schéma 2

1. Déterminer et représenter (à l’échelle 1cm 1m.s-1) (sur le schéma 1)

2. Représenter (à la même échelle) (sur le schéma 2)

3. Quelle est la direction et le sens de la force résultante qui s’exerce sur le palet. Justifier.

1

1.5

2

2

2

1

1

  

Chimie :

I. Expliquer la phrase : L’atome d’hydrogène est moins électronégatif que l’atome de chlore.  Cl

Attribuer des charges partielles d+ et d- aux atomes de la molécule ci-dessous.                           H

Comment qualifie-t-on la molécule HCl ?

II. Le sulfate de cuivre (II )  CuSO4, ainsi que l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2, sont deux solides ioniques.

  1. Écrire l’équation des réactions de dissolution de ces deux solides dans l’eau.
  2. On prépare une solution S1 de sulfate de cuivre II,  de volume V1 = 100 mL, en dissolvant  une masse m1 = 0,50 g de ce composé solide. Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions en solution ?
  3. On prépare une solution S2 d’hydroxyde de calcium, de volume V2 = 50 mL, en dissolvant  une masse m2 =1,20 g de ce composé solide. Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions en solution ?
  4. On mélange les deux solutions, on observe la formation d’un précipité d’hydroxyde de cuivre (II) ; Cu(OH)2.
    1. Écrire l’équation de la réaction de précipitation qui se produit.
    2. Construire le tableau d’avancement de la réaction.
    3. En déduire la quantité puis la masse du précipité obtenue ainsi que les concentrations effectives des ions restant en solution dans l’état final du système.

On donne les masses molaires en g.mol-1 de H (1) ; O (16) ; S (32,1) ; Ca(40,1) ; Cu ( 63,5) 

1.5

1

3

0.5

1.5

2