TITRAGES D'OXYDORÉDUCTION

I.                Objectifs

- Réaliser deux titrages mettant en jeu une réaction d’oxydoréduction.
- Mettre en évidence l’équivalence par un changement de couleur du milieu réactionnel.

II.            Titrage des ions Fer (II) par les ions permanganate de concentration connue

1- Protocole expérimental.

- Placer dans un becher un volume V₀ = 20 mL de la solution d'ions Fer (II) de concentration inconnue. La solution a été acidifiée à l’aide d’une solution d’acide sulfurique (sel de Mohr acidifié).
- Remplir la burette avec la solution de permanganate de potassium (K+ ; MnO₄^-) à 0,02 mol.L^-1 en ajustant le zéro.
- Faire couler cette solution mL par mL dans le becher tout en agitant. Donner la valeur du volume V₁ (exprimé en mL) tel que, pour un volume versé égal à (V₁ –1) mL, la solution soit encore incolore et à (V₁ +1) mL, la teinte colorée persiste.
-  Recommencer les opérations précédentes en versant, en une seule fois le volume (V₁ –1) mL, puis goutte à goutte de façon à repérer le volume V_E permettant la persistance de la coloration à la goutte près.
- Noter la valeur de V_E

2- Compte-rendu :

- Faire un schéma légendé du dispositif.
-  Quels sont les couples oxydant/réducteur concernés par la réaction qui se produit dans le becher ?
- Identifier l’oxydant et le réducteur de cette réaction d’oxydoréduction
-  Écrire les deux demi-équations relatives aux deux couples.
-  En déduire l'équation chimique de cette réaction de titrage.
- Justifier la nécessité d’acidifier le milieu.
- Rappeler la définition de l’équivalence d’un titrage.
-  Expliquer pourquoi l’équivalence du titrage peut être repérée par la persistance d'une teinte colorée.
-  Dresser le tableau d'avancement de cette réaction à l’équivalence et déterminer la valeur de la concentration en ions Fer (II) dans la solution dosée.
Avant de passer au II, nettoyer I'ensemble du matériel utilisé.
- On rincera la burette avec la « solution de rinçage » avant de rincer à l'eau distillée.

III.        Titrage du diiode par les ions thiosulfate.

1- Protocole expérimental.

- Placer dans un becher 20 mL de solution de diiode de concentration inconnue.
- Remplir la burette avec la solution de thiosulfate (S₂O₃^2-) à 5.10^-3 mol.L^-1 en ajustant le zéro.
- reprendre le protocole précédant pour repérer le volume à verser pour observer décoloration de la solution de diiode.
- Lorsque la couleur de la solution est très pale ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon, pour rendre plus visible le changement de couleur.
- Noter la valeur de V_E

2- Compte-rendu.

-  Quels sont les couples oxydant/réducteur concernés par la réaction qui se produit dans le becher ?
- Identifier l’oxydant et le réducteur de cette réaction d’oxydoréduction
-  Écrire les deux demi-équations relatives aux deux couples.
-  En déduire l'équation chimique de cette réaction de titrage.
- Quelle est la couleur de la solution avant l’ajout d’empois d’amidon ? Quelle est la couleur après ?
- Avec quelle espèce chimique l’empois d’amidon réagit-il pour donner cette couleur à la solution ?
- Quelle est l’espèce présente dans le bécher, totalement consommée à l’équivalence ? Quel est le rôle joué par l’empois d’amidon ?
-  Dresser le tableau d'avancement de cette réaction à l’équivalence et déterminer la valeur de la concentration en diiode dans la solution dosée.