TS3 2005-2006 Fiche de révisions pour le devoir du 9 décembre

Physique : Énergie nucléaire

·       Définir et calculer un défaut de masse et une énergie de liaison.
·       Définir et calculer l’énergie de liaison par nucléon.
·       Savoir convertir des J en eV et réciproquement.
·       Connaître la relation d’équivalence masse-énergie et calculer une énergie de masse.
·       Commenter la courbe d’Aston pour dégager l’intérêt énergétique des fissions et des fusions.
·       Définir la fission et la fusion et écrire les équations des réactions nucléaires en appliquant les lois de conservation.
·       A partir de l’équation d’une réaction nucléaire, reconnaître le type de réaction.
·       Faire le bilan énergétique d’une réaction nucléaire en comparant les énergies de masse.

Chimie : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ?

·       Définir un acide ou une base selon Brønsted.
·       Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation acido-basique et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu.
·       Connaître la définition du pH pour les solutions aqueuses diluées.
·       Être capable de mesurer la valeur du pH d’une solution aqueuse avec un pH-mètre.
·       Connaissant la valeur de la concentration et du pH d’une solution d’acide, calculer l’avancement final de la réaction de cet acide sur l’eau et le comparer à l’avancement maximal.
·       Connaître la définition du taux d’avancement final et le déterminer à partir d’une mesure.
·       Utiliser la relation liant la conductance G aux concentrations molaires effectives [Xi] des ions Xi en solution.
·       Savoir que, lorsque l’état d’équilibre du système est atteint, les quantités de matière n’évoluent plus, et que cet état d’équilibre est dynamique.
·       En disposant de l’équation d’une réaction, donner l’expression littérale du quotient de réaction Qr.
·       Savoir que le quotient de réaction dans l’état d’équilibre d’un système Qr,éq, prend une valeur indépendante de la composition initiale, qui est la constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction.
·       Savoir que, pour une transformation donnée, le taux d’avancement final dépend de la constante d’équilibre et de l’état initial du système.
·       Savoir que Ke est la constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau : 2H₂O = H₃O⁺ +HO^-.
·       Connaissant la valeur du pH d’une solution aqueuse, dire si elle est acide, basique ou neutre.
·       À partir de la concentration molaire des ions H₃O⁺ ou OH^-, déduire la valeur du pH de la solution.
·       Associer la constante d’acidité K_A à l’équation de la réaction d’un acide sur l’eau.
·       Déterminer la constante d’équilibre associée à l’équation d’une réaction acido-basique à l’aide des constantes d’acidité des couples en présence.
·       Connaissant le pH d’une solution aqueuse et le pK_A du couple acide/base indiquer l’espèce prédominante; application aux indicateurs colorés.