|
Cinétique
chimique
|
Dans les gaz ou en solution, les entités (molécules, ions) des réactifs d'une transformation chimique sont en agitation permanente (mouvement brownien).
C'est au cours des chocs entre molécules que peuvent se former les produits. Plus ces chocs sont violents, plus ils sont efficaces.
La vitesse de réaction est d'autant plus grande que le nombre de rencontres efficaces est plus élevé. Elle dépend donc de la quantité (ou de la concentration) des réactifs : quand celle-ci augmente, la probabilité de rencontre augmente aussi.
Quand la vitesse de réaction est proportionnelle à la quantité d'un des réactifs, l'évolution de cette quantité au cours du temps est exponentielle.
La loi d'évolution
se traduit par l'équation différentielle : dn(t)/dt
= - k.n(t)
(Il y a un signe
- car s'il s'agit d'un réactif, la quantité est décroissante)
Situation semblable au cas de la décroissance
radioactive d'une population de noyaux instables.
n(t) = n(0).e-k.t
On rencontre ce type de cinétique (d'ordre 1) pour un bon nombre de réactions à deux réactifs lorsque l'un des deux réactifs est en très large excès.
|
|