Beaucoup de transformations chimiques ne sont pas totales.
Par exemple la dissociation de HI : 2HI = H₂ + I₂

Dans ce cas, le système atteint un équilibre dynamique : les deux réactions concurrentes continuent à se produire à la même vitesse et sa composition n'évolue plus.

Dans le cas d'une cinétique d'ordre 1, c'est à dire pour un mécanisme réactionnel du type A ^<- _-> B
avec dn_A/dt = - dn_B/dt = - k_A.n_A + k_B.n_B
(k_A et k_B constantes positives)

A chaque instant, n_A + n_B = constante

L'évolution temporelle des quantités de A et de B avant l'équilibre, est exponentielle.

A l'équilibre, (dn_A/dt)_éq = - (dn_B/dt)_éq = 0 ; k_A.n_Aéq = k_B.n_Béq

La composition du système à l'équilibre ne dépend que de k_A et k_B
et pas des fractions initiales de A et B.

Simulation Excel